El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.
El desarrollo de está teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados científicos entre ellos Einstein, Planck (1858-1947), de Broglie, Bohr (1885-1962), Schrödinger (1887-1961) y Heisenberg..
La siguiente figura muestra las modificaciones que ha sufrido el modelo del átomo desde Dalton hasta Schrödinger.
NÚMEROS CUÁNTICOS
1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
Representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos.
Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la fórmula 2n donde "n" es el nivel.
El valor de "n" determina el volumen efectivo.
Ejms:
NIVEL ( n ) Número máximo de electrones
1 2 ( 1 ) = 2
2 2 ( 2 ) = 8
3 2 ( 3 ) = 18
4 2 ( 4 ) = 32
2) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )
Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.
Cada nivel energético ( n ) tiene "n" subniveles.
Ejms.
NIVEL ENERGÉTICO ( n ) Número de subniveles contenidos en el nivel
1 1
2 2
3 3
Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.
NIVEL SUBNIVEL
(número asignado) LETRA
1 l = 0 s
2 l = 0
l = 1 s
p
3 l = 0
l = 1
l = 2 s
p
d
martes, 22 de septiembre de 2009
PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD
PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD ( REGLA DE HUND )
Si dos o más electrones de un mismo átomo tienen los mismos valores en sus números cuánticos principales ( n ) y en sus números cuánticos secundarios ( l ) , entonces tendrán iguales valores de spin ( s ) siempre y cuando no se trasgreda el principio de exclusión (de Pauli).
Para aquellos que no pueden entender tanta palabrería pueden tomarlo así:
El principio del microbús (guagua, micro, bus o algún otro nombre que tenga el transporte colectivo en tu país)
Las personas (electrones) que se suban a un microbús (nº cuántico principal) tienden a sentarse en los asientos desocupados (nº cuántico magnético) de la fila más cercana a la puerta (nº cuántico secundario) antes que sentarse más al final, compartir un asiento (nº cuántico spin = +1/2), o subirse a otro microbús.
Si dos o más electrones de un mismo átomo tienen los mismos valores en sus números cuánticos principales ( n ) y en sus números cuánticos secundarios ( l ) , entonces tendrán iguales valores de spin ( s ) siempre y cuando no se trasgreda el principio de exclusión (de Pauli).
Para aquellos que no pueden entender tanta palabrería pueden tomarlo así:
El principio del microbús (guagua, micro, bus o algún otro nombre que tenga el transporte colectivo en tu país)
Las personas (electrones) que se suban a un microbús (nº cuántico principal) tienden a sentarse en los asientos desocupados (nº cuántico magnético) de la fila más cercana a la puerta (nº cuántico secundario) antes que sentarse más al final, compartir un asiento (nº cuántico spin = +1/2), o subirse a otro microbús.
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
El principio de exclusión de Pauli es un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925 que establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual). Hoy en día no tiene el estatus de principio, ya que es derivable de supuestos más generales (de hecho es una consecuencia del Teorema de la estadística del spin).
El principio de exclusión de Pauli sólo se aplica a fermiones, esto es, partículas que forman estados cuánticos antisimétricos y que tienen espín semientero. Son fermiones, por ejemplo, los protones, los neutrones y los electrones, los tres tipos de partículas subatómicas que constituyen la materia ordinaria. El principio de exclusión de Pauli rige, así pues, muchas de las características distintivas de la materia. En cambio, partículas como el fotón y el (hipotético) gravitón no obedecen a este principio, ya que son bosones, esto es, forman estados cuánticos simétricos y tienen espín entero. Como consecuencia, una multitud de fotones puede estar en un mismo estado cuántico de partícula, como en los láseres.
"Dos electrones en la corteza de un átomo no pueden tener al mismo tiempo los mismos números cuánticos".
Es sencillo derivar el principio de Pauli, basándonos en el artículo de partículas idénticas. Los fermiones de la misma especie forman sistemas con estados totalmente antisimétricos, lo que para el caso de dos partículas significa que:
(La permutación de una partícula por otra invierte el signo de la función que describe al sistema). Si las dos partículas ocupan el mismo estado cuántico |ψ>, el estado del sistema completo es |ψψ>. Entonces,
así que el estado no puede darse. Esto se puede generalizar al caso de más de dos partículas.
El principio de exclusión de Pauli es un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925 que establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual). Hoy en día no tiene el estatus de principio, ya que es derivable de supuestos más generales (de hecho es una consecuencia del Teorema de la estadística del spin).
El principio de exclusión de Pauli sólo se aplica a fermiones, esto es, partículas que forman estados cuánticos antisimétricos y que tienen espín semientero. Son fermiones, por ejemplo, los protones, los neutrones y los electrones, los tres tipos de partículas subatómicas que constituyen la materia ordinaria. El principio de exclusión de Pauli rige, así pues, muchas de las características distintivas de la materia. En cambio, partículas como el fotón y el (hipotético) gravitón no obedecen a este principio, ya que son bosones, esto es, forman estados cuánticos simétricos y tienen espín entero. Como consecuencia, una multitud de fotones puede estar en un mismo estado cuántico de partícula, como en los láseres.
"Dos electrones en la corteza de un átomo no pueden tener al mismo tiempo los mismos números cuánticos".
Es sencillo derivar el principio de Pauli, basándonos en el artículo de partículas idénticas. Los fermiones de la misma especie forman sistemas con estados totalmente antisimétricos, lo que para el caso de dos partículas significa que:
(La permutación de una partícula por otra invierte el signo de la función que describe al sistema). Si las dos partículas ocupan el mismo estado cuántico |ψ>, el estado del sistema completo es |ψψ>. Entonces,
así que el estado no puede darse. Esto se puede generalizar al caso de más de dos partículas.
EXPERIMENTO INTERACTIVO
EXPERIMENTO INTERACTIVO
EXPERIMENTO INTERACTIVO
1.Ambos cuerpos tienen la misma masa
2. El volumen del cuerpo introducido desplaza un volumen equivalente de agua
3.EL VOLUMEN
4. La corona no puede ser de oro puro pues no tiene igual volumen que el contrapeso de oro
LA MASA
1.=46
2.=58
Problema: medir la masa de líquidos
1.=54
El volumen
1.=20
2.=30
3.=25
La densidad
1.=7.86
2.=19.23
3.=hierro
La temperatura
1.= Temperatura de fusión del agua: ºC. Temperatura de ebullición: ºC
2.=Temperatura de fusión del agua: ºF. Temperatura de ebullición: ºF
3-=Temperatura de fusión del agua: K. Temperatura de ebullición:
EXPERIMENTO INTERACTIVO
1.Ambos cuerpos tienen la misma masa
2. El volumen del cuerpo introducido desplaza un volumen equivalente de agua
3.EL VOLUMEN
4. La corona no puede ser de oro puro pues no tiene igual volumen que el contrapeso de oro
LA MASA
1.=46
2.=58
Problema: medir la masa de líquidos
1.=54
El volumen
1.=20
2.=30
3.=25
La densidad
1.=7.86
2.=19.23
3.=hierro
La temperatura
1.= Temperatura de fusión del agua: ºC. Temperatura de ebullición: ºC
2.=Temperatura de fusión del agua: ºF. Temperatura de ebullición: ºF
3-=Temperatura de fusión del agua: K. Temperatura de ebullición:
CALENTAMIENTO GLOBAL
CALENTAMIENTO GLOBAL
CALENTAMIENTO GLOBAL
1.-¿Por que surge el calentamiento global del planeta?
R= Por la emisión de gases los cuales son atrapados por la atmósfera junto con los rayos solares
.2.-¿Como ayudan las áreas polares a mantener la vida en el planeta?
R= Ayudan a enfriar un poco el planeta de manera temporal, pero si esto sigue así los polos se acabaran y aumentara el nivel del mar.
3.-¿Cuales van a ser las consecuencias si la temperatura del planeta continua aumentado?
R= Sequías mundiales, aumentacion del nivel del agua y animales de algunas especies moriran.
4.-¿A que acuerdo llegaron algunos gobiernos en el año 1997, para reducir los contaminantes en Kyoto, Japon?
R= A reducir, entre los años 2008 y 2012 un 5.2% de la cantidad de emisiones de gases contaminantes que emiten en la atmósfera.
5.-¿Por que Estados Unidos no firmo los acuerdos establecidos en el protocolo de Kyoto?
R= Por que al pais señalado anteriormente no le comvenia el tratado.
6.-¿Que porcentaje de gases contaminantes es emitido por las industrias estadounidances?
R= 25%
7.-¿Cuales son los gases contaminantes que regula el protocolo de Kyoto?
R= -Dióxido de carbono-Metano-Oxido nitroso-Hidrofluocarbono-Perfluorocarbono-Hexafluorocarbono de azufre
8.-¿Por que George Bush en el 2001, no firmo el protocolo de Kyoto?
R= Por que consideraba que dañaba gravemente a la economía estadounidense
9.-¿Que cantidad de bióxido de carbono genera cada estadounidense por año?
R= 15,000 libras de dióxido de carbono.
10.-Escribe dos lemas publicitarios que aparecen en las diaspositivas, para crear conciencia en la ciudadanía.
R= -Detener el calentamiento global es tarea de todos
CALENTAMIENTO GLOBAL
1.-¿Por que surge el calentamiento global del planeta?
R= Por la emisión de gases los cuales son atrapados por la atmósfera junto con los rayos solares
.2.-¿Como ayudan las áreas polares a mantener la vida en el planeta?
R= Ayudan a enfriar un poco el planeta de manera temporal, pero si esto sigue así los polos se acabaran y aumentara el nivel del mar.
3.-¿Cuales van a ser las consecuencias si la temperatura del planeta continua aumentado?
R= Sequías mundiales, aumentacion del nivel del agua y animales de algunas especies moriran.
4.-¿A que acuerdo llegaron algunos gobiernos en el año 1997, para reducir los contaminantes en Kyoto, Japon?
R= A reducir, entre los años 2008 y 2012 un 5.2% de la cantidad de emisiones de gases contaminantes que emiten en la atmósfera.
5.-¿Por que Estados Unidos no firmo los acuerdos establecidos en el protocolo de Kyoto?
R= Por que al pais señalado anteriormente no le comvenia el tratado.
6.-¿Que porcentaje de gases contaminantes es emitido por las industrias estadounidances?
R= 25%
7.-¿Cuales son los gases contaminantes que regula el protocolo de Kyoto?
R= -Dióxido de carbono-Metano-Oxido nitroso-Hidrofluocarbono-Perfluorocarbono-Hexafluorocarbono de azufre
8.-¿Por que George Bush en el 2001, no firmo el protocolo de Kyoto?
R= Por que consideraba que dañaba gravemente a la economía estadounidense
9.-¿Que cantidad de bióxido de carbono genera cada estadounidense por año?
R= 15,000 libras de dióxido de carbono.
10.-Escribe dos lemas publicitarios que aparecen en las diaspositivas, para crear conciencia en la ciudadanía.
R= -Detener el calentamiento global es tarea de todos
lunes, 14 de septiembre de 2009
practica de laboratorio numero 1
determinacion de densidades
Material:
°un picnometro de 25 ml.
°una probeta de 25 ml.
°una balanza granataria
°un vaso de presipitado de 100 ml-
°un agitador de vidrio
°PROCEDIMIENTO
|._ Pesa el picnometro vacio y registralo.
2._llena el picnometro con la muestra y registralo.
3._ registra el volumen de la muestra
4._ calculen la densidad
5._repite la operacion utilizando la probeta
LIMPIADOR PINO
PV=17.3 g
pll=41.4 g
Vp=25 ml
d=o.964
LINPIADOR DE PINNO CON PRIBETGA
PV=O63.9
PLL=89.5
VP=25.ml
d=1,o2
ALCOHOL CON PICMOMETRO
PV=17.3
PLL=38.2
VP=ml
d=0.836
ALCOHOL CON PROBETA
PV=63.9
PLL=85.4
VP=25ml
d=0.86.g
AGUA PROBETA
PV=17.3
PLL=41
VP=ml
d=0.948
PICNOMETRO CON ACEITE
Pv=17.3
Pll=38.9
Vp=25 ml.
D= 0.864 ml
PROBETA CON ACEITE
Pv=63.9
Pll=88.5
Vp. 25 ml
D=1.016 ml
PICNOMETRO CON FABULOSO
Pv=17.3
Pll. 41.5
Vp= 25 ml
D=0.968
PROBETA CON FABULOSO
Pv 63.9
Pll 89.2
Vp. 25 ml
D= 1.012
Material:
°un picnometro de 25 ml.
°una probeta de 25 ml.
°una balanza granataria
°un vaso de presipitado de 100 ml-
°un agitador de vidrio
°PROCEDIMIENTO
|._ Pesa el picnometro vacio y registralo.
2._llena el picnometro con la muestra y registralo.
3._ registra el volumen de la muestra
4._ calculen la densidad
5._repite la operacion utilizando la probeta
LIMPIADOR PINO
PV=17.3 g
pll=41.4 g
Vp=25 ml
d=o.964
LINPIADOR DE PINNO CON PRIBETGA
PV=O63.9
PLL=89.5
VP=25.ml
d=1,o2
ALCOHOL CON PICMOMETRO
PV=17.3
PLL=38.2
VP=ml
d=0.836
ALCOHOL CON PROBETA
PV=63.9
PLL=85.4
VP=25ml
d=0.86.g
AGUA PROBETA
PV=17.3
PLL=41
VP=ml
d=0.948
PICNOMETRO CON ACEITE
Pv=17.3
Pll=38.9
Vp=25 ml.
D= 0.864 ml
PROBETA CON ACEITE
Pv=63.9
Pll=88.5
Vp. 25 ml
D=1.016 ml
PICNOMETRO CON FABULOSO
Pv=17.3
Pll. 41.5
Vp= 25 ml
D=0.968
PROBETA CON FABULOSO
Pv 63.9
Pll 89.2
Vp. 25 ml
D= 1.012
domingo, 6 de septiembre de 2009
la quimica
1.¿DEFINI EL CONCEPTO DE QUIMICA?
R= La química es la ciencia que estudia la materia, se convierte en algo importante para la sociedad de consumo ya que los productos químicos son tantos que se puede decir que todo es química.
2.¿DEFINA EL CONCEPTO DE LA MATERIA?
R= Todo lo que ocupa un espacio en el universo y ocupa ciertas propiedades, generales y específicas.
3.¿CUALES SON LAS PROPIEDADES EXTENCIVAS O GENERALES DE LA MATERIA?
SON LAS QUE SU VALOR DEPENDE DE LA CANTIDAD DE MATERIA TAL ES EL CASO DE LA MASA,EL PESO,EL VOLUMENY DENCIDAD
4.¿CUALES SON LAS PROPIEDADES INTENSIVAS O ESPECIFICAS DE LA MATERIA?
SON LAS CUALIDADES DE LA MATERIA INDEPENDIENTE DE LA CANTIDAD KE SE ATRAE ES DESIR K NO DEPENDE DE LA MASA . COMO LA DENSIDAD QUE RELACIONA LA MASA CON EL VOLUMEN
5.¿POR QUE LAS PROPIEDADES GENERALES SON ADITIVAS?
R= Son aditivas debido a que dependen de la cantidad de la muestra tomada. Para medirlas definimos magnitudes, como la masa, para medir la inercia, y el volumen, para medir la extensión (no es realmente una propiedad aditiva exacta de la materia en general, sino para cada sustancia en particular, porque si mezclamos por ejemplo 50 ml. de agua con 50 ml de etanol obtenemos un volumen de disolución de 96 ml).
6.¿CUALES SON LOS ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA?
= Todo lo que existe en el universo esta compuesto de materia. La materia se clasifica en mezclas y sustancias puras.
7..Ejemplos de cambios de la materia que haya observado.
R= -Fotosíntesis
-filtración
-decantación
-evaporación
-destilación
-fusión
-solidificación
-sublimación
-sublimación
8.LAS CARACTERISTICAS DE LOA CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIA.
R=EL COLOR ,EL OLOR Y SU TEXTURA
9.LAS CARACTERISTICAS DE LOS CAMBIOS QUIMICOS DE LA MATERIA.
R= Cuando ocurre un cambio físico no se forman nuevas sustancias solo cambia al estado o la forma en que se encuentran pero no su composición
ALGUNAS APLICASIONES DE LOS CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
R= cuando metes agua al congelador, cuando disuelves agua con sal y el plastico en el fuego.
R= La química es la ciencia que estudia la materia, se convierte en algo importante para la sociedad de consumo ya que los productos químicos son tantos que se puede decir que todo es química.
2.¿DEFINA EL CONCEPTO DE LA MATERIA?
R= Todo lo que ocupa un espacio en el universo y ocupa ciertas propiedades, generales y específicas.
3.¿CUALES SON LAS PROPIEDADES EXTENCIVAS O GENERALES DE LA MATERIA?
SON LAS QUE SU VALOR DEPENDE DE LA CANTIDAD DE MATERIA TAL ES EL CASO DE LA MASA,EL PESO,EL VOLUMENY DENCIDAD
4.¿CUALES SON LAS PROPIEDADES INTENSIVAS O ESPECIFICAS DE LA MATERIA?
SON LAS CUALIDADES DE LA MATERIA INDEPENDIENTE DE LA CANTIDAD KE SE ATRAE ES DESIR K NO DEPENDE DE LA MASA . COMO LA DENSIDAD QUE RELACIONA LA MASA CON EL VOLUMEN
5.¿POR QUE LAS PROPIEDADES GENERALES SON ADITIVAS?
R= Son aditivas debido a que dependen de la cantidad de la muestra tomada. Para medirlas definimos magnitudes, como la masa, para medir la inercia, y el volumen, para medir la extensión (no es realmente una propiedad aditiva exacta de la materia en general, sino para cada sustancia en particular, porque si mezclamos por ejemplo 50 ml. de agua con 50 ml de etanol obtenemos un volumen de disolución de 96 ml).
6.¿CUALES SON LOS ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA?
= Todo lo que existe en el universo esta compuesto de materia. La materia se clasifica en mezclas y sustancias puras.
7..Ejemplos de cambios de la materia que haya observado.
R= -Fotosíntesis
-filtración
-decantación
-evaporación
-destilación
-fusión
-solidificación
-sublimación
-sublimación
8.LAS CARACTERISTICAS DE LOA CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIA.
R=EL COLOR ,EL OLOR Y SU TEXTURA
9.LAS CARACTERISTICAS DE LOS CAMBIOS QUIMICOS DE LA MATERIA.
R= Cuando ocurre un cambio físico no se forman nuevas sustancias solo cambia al estado o la forma en que se encuentran pero no su composición
ALGUNAS APLICASIONES DE LOS CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
R= cuando metes agua al congelador, cuando disuelves agua con sal y el plastico en el fuego.
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